Контрольна робота «Оксиди та кислоти»
Варіант 5
1. Яка із перелічених формул відповідає сульфітній кислоті
(H2S, H2SO3, H2SO4, K2SO4).
2. Які речовини називають індикаторами та для чого вони служать? Вкажи
ознаки реакцій у нітратній кислоті.
3. Яких правил слід дотримуватись при роботі з кислотами та чому?
4. Розподіліть запропоновані речовини за класами сполук та дайте ім назви;
Na2CO3, Na2O, NaOH, H3PO4.
5. Дати визначення та навести приклад реакції заміщення.
6. Допиши рівняння реакцій та урівняй їх.
а) Na2O + SO)=
б) Al(OH)3 + HCI =
B) CaO+ H2O=
г) H2SiO3 + NaOH =
7. Запропонуй формули оксидів Феруму та вкажи їх застосування.
8. Розв'яжи задачу.
Калій оксид кількістю речовини 0,5 моль прореагував з водою.
Обчислити кількість речовини та масу затраченої води.
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)