Объяснение:
Х г Х г 2,24 л
2K + 2H2O = 2KOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=39 г/моль М=56 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=78 г m=112 г V = 22,4 л
Х г К - 2,24 л Н2
78 г К - 22,4 л Н2
m(K) = 78 * 2,24 / 22,4 = 7,8 г
Х г КОН - 2,24 л Н2
112 г КОН - 22,4 л Н2
m(KOH) = 112 * 2,24 / 22,4 =11,2 г
Объяснение:
1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
2. найдем количество выделившегося аммиака:
n (NH3) = V (NH3) : Vm;
n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;
3. найдем количество хлорида аммония:
n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;
4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:
m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;
w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;
m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);
m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.
ответ: 15,735 г