Газ, полученный при полном сгорании 4,48 ли (н.у.) метана, поглощен 150 г 6 %-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю(в %) соли в конечном растворе.
1. а)CH3-C=-C-CH2-CH3, где =- тройная связь,б)CH=-C-CH2-CH2-CH3, в)CH3-C=-C-C(CH3 сверху и один CH3 снизу у четвертого по счету углероду в цепи)-CH3, 2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л, найдем количество вещества ацетилена, n(C2H2)=33600/22,4=1500(моль), отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1:1, следовательно количество в-ва CaC2=1500(моль), m(CaC2)=M*n,(M-молярная масса CaC2), =1500*64=96000(г), (w-массовая доля), w(CaC2)=m практич.(найденная по формуле M*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%. 3.Еще раз можно написать вещества?
этан этилен
2) СH2=CH2 + HOH > CH3 - CH2 - OH
этанол
3) CH3 - CH2 - OH + СuO > CH3 - CH=O + Cu + H2O
этаналь
4) CH3 - CH=O + Ag2O > CH3 - C(OH) = O + 2Ag
этановая кислота
5) CH3 - C(OH)=O + 2O2 > 2CO2 + 2H2O
углекислый
газ