1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:
А) молекула
2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:
А) нитрат калия
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
В) фосфор
4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:
А) 14
5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:
В) N205 и НNОз
6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:
Б) ковалентная
7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:
В) +6
8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия
9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:
Г) NaCl
10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:
В) АgNОз и HCl
11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.
В) 0,1
12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это: Б) восстановитель
13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:
Г) щелочной металл Na
14. Электролизом в промышленности получают:
Б) активные металлы (магний)
15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:
А) P-S-Cl
16. Углеводороды циклического строения:
В) циклоалканы, ароматические
17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы
18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:
В) алкины
19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения
20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот
В)карбоновые кислоты
Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером и энергетическим состоянием ядер и имеющий время жизни, достаточное для наблюдения[1].
Объяснение:
Из определения следует, что нуклид — это каждый отдельный вид атомов какого-либо химического элемента с ядром, состоящим из строго определённого числа протонов (Z) и нейтронов (N), причём ядро находится в определённом энергетическом состоянии (основном состоянии или одном из изомерных состояний).
Число протонов Z представляет собой атомный номер элемента, а сумма A = Z + N — массовое число. Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер (то есть обладающие одинаковым числом протонов), называются изотопами, одинаковое массовое число — изобарами, одинаковое число нейтронов — изотонами. Атомы изотопов являются атомами одного и того же химического элемента (например, изотопы кислорода кислород-16, кислород-17 и кислород-18 имеют одинаковое число протонов, Z = 8, но разное число нейтронов, N = 8, 9 и 10). При этом одинаковые изотопы одного и того же элемента могут представлять собой разные нуклиды - изомеры; именно поэтому предпочтительно употребление термина «нуклид» (а не «изотоп») при описании явлений, связанных с радиоактивностью. Атомы изобаров относятся к разным химическим элементам, например азот-16, кислород-16 и фтор-16; в каждой изобарической цепочке (то есть в полном наборе изобаров, имеющих данное массовое число) все химические элементы различны, если не учитывать изомерных состояний нуклидов. Так, в изобарической цепочке с A = 6 известны 4 нуклида: водород-6 с N = 5 и Z = 1, гелий-6 (4, 2), литий-6 (3, 3) и бериллий-6 (2, 4); теоретически может существовать также бор-6 (1, 5), но экспериментально он не наблюдался.