Это практическая по химии, мне важно качество выполнения, полные формулы, чтобы всё было поэтапно расписано, фото прикрепляю, весь текст ниже.
Практическая работа №3
Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Цель работы: ...
Оборудование: ...
Ход работы:
1 этап: Осуществление реакции, характеризующие свойства H2SO4, имея CaO, KOH, BaCl2.
1. Налейте в пробирку 1 мл серной кислоты и поочерёдно добавьте предложенные вещества (опыт в одной пробирке), что происходит, объясните наблюдаемое.
2. Составьте уравнение реакции

2 этап: Получить Cu(OH)2, проделайте реакции, характеризующее его свойства.
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям раствор гидроксид натрия, что происходит?
2. Полученный осадок голубого цвета разделите на две пробирки, в одну добавьте серную кислоту, другую нагрейте, что происходит, объясните наблюдаемое.
3. Составьте уравнение реакции.

3 этап: Проделайте реакции, характеризующие свойства FeCl3
1. Налейте в пробирку раствор хлорида железа (3) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия, что происходит?
2. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.

Заключение: Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите рабочее место.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

UGvu

26.04.2021

Надеюсь, что сделал то, что тебе нужно было:

Это практическая по химии, мне важно качество выполнения, полные формулы, чтобы всё было поэтапно ра

4,5(79 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

fatima777799ozu0sv

26.04.2021

Дано:
m(HNO3) = 149 r
m(Cu)=32 r
η(Cu(NO3)2) = 92% или 0,92
Найти:
m(Cu(NO3)2)-?

Решение.
Находим молярную массу и количество азотной кислоты:
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль
Находим формульную массу и количество меди:
M(Cu) = 64 г/моль
n(Cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке:
Сu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Cu) = 1/4n(HNO3) = n(Cu(NO3)2)
n(HNO3) = 4n(Cu) = 4*0.5 моль = 2 моль
Следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди.
Находим молярную массу нитрата меди (II) и вычисляем теоретическую массу его по УХР:
m(теор. Cu(NO3)2) = n*M
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
m(теор. Сu(NO3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г
Находим практически полученную массу нитрата меди (II):
m(пр. Сu(NO3)2) = m(теор. Сu(NO3)2)*η(Cu(NO3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г

ответ: 86,48 г

4,8(32 оценок)

Ответ:

superrobbot2000

26.04.2021

Дано:
m(CuO)=16кг.

m(Cu)-?
1. Определим молярную массу оксида меди и ее количество вещества в 16кг.:
M(CuO)=64+16=80кг./кмоль
n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=16кг.÷80кг./кмоль=0,2кмоль
2. Запишем уравнение реакции восстановления меди из оксида меди водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида меди образуется 1кмоль меди.
По условию задачи: 0,2кмоль оксида меди, значит и меди образуется тоже 0,2кмоль. n(CuO) =n(Cu) =0,2кмоль
3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2кмоль:
M(Cu)=64кг./кмоль
m(Cu)=n(Cu) x M(Cu)=0,2кмоль х 64кг./кмоль=12,8кг.
4. ответ: из 16кг. оксида меди восстановлением водородом образуется 12,8кг меди.

4,4(62 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

16.05.2021

Как заменить шнурки в жалюзи - простой и быстрый способ...

19.08.2022

Как выглядеть старше подросткам: советы от экспертов...

Кулинария-и-гостеприимство

23.05.2023

Как использовать галогенную печь: простой и быстрый гид...

Образование-и-коммуникации

25.10.2021