Очень На примере нитрата меди 2, покажи, с какими веществами реагируют соли азотной кислоты. Запиши уравнение реакции в молекулярном и ионном виде (три примера)
Для начала нужно определить тип реакции: 1) реакции ионного обмена Здесь нужно смотреть не только на конец реакции, но и на сами реагирующие вещества. Например, когда взаимодействуют две соли, они должны быть обе растворимы, иначе одно вещество не перейдет в ионы и нечему будет реагировать. Если же все вещества перешли в ионы, то реакция будет идти до конца, если а) образуется малодиссоциирующее вещество (вода, слабые и органические кислоты и тд) пример: NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂ б) осадок пример: NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓ в) газ пример: Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 2) реакции замещения Если металл₁(простое вещество) стоит левее металла₂(в соли) или водорода(в кислоте) в электрохимическом ряду активности металлов, то реакция пойдет пример: Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu Cu+ZnSO₄≠ 3) реакции соединения: Опять же нужно смотреть какие вещества взаимодействуют Реакций очень много, так что приведу несколько примеров. Все простые вещества, кроме благородных газов и платиновых металлов, взаимодействуют с кислородом O₂ 4P+5O₂=2P₂O₅ Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами SO₃+Na₂O=Na₂O SO₃+ZnO=ZnSO₄ Основные оксиды - с кислотными и амфотерными Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ Na₂O+ZnO=t=Na₂ZnO₂ Амфотерные -с кислотными и основными ZnO+N₂O₅=Zn(NO₃)₂ ZnO+Na₂O=t=Na₂ZnO₂ И тд. 4) Реакции разложения Здесь вроде всё понятно, разлагаются карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты, некоторые сульфаты, некоторые оксиды, нерастворимые основания
14,8 г 2,24 л
х г 22,4 л
х=14,8х22,4/2,24=148 г
M(спирта)=148/2=74 г/моль
12n+2n+1+16+1=74
n=4, отсюда формула спирта C4H9OH
C4H9OH + 6O2 = 4CO2 + 5H2O
C4H9OH + CuO = C3H7COH + Cu + H2O
бутаналь
C4H9OH + HCl = C4H9Cl + H2O
хлорбутан
С4H9OH + NaOH = C4H9ONa + H2O
бутилат натрия
С4H9OH + HCOOH = HCOOC4H9 + H2O
бутилформиат