Оксид состава Me2O3 массой 12,24 г растворили в соляной кислоте массой 180 г с w( HCI) = 18,25%. В полученном растворе w(HCl) =3,42%. Установите металл.
1)Сl(0)-атом,химически активен,до завершения оболочки не хватает 1е,он их активно принимает Сl(-)ион анион,оболочка внешняя завершена,химически не активен Na(+)ион катион,химически не активен т.к оболочка завершена Na(0)атом,химически не активен,отдает свой 1е 2)Делятся на катионы(положит заряд,например в соед H2SO4катионом является водород) и анионы(отриц заряд,например Y2SO4 SO4-анион 3)В результате хим взаимодействия например Zn взаимодействует с HCl. Zn+2HCL=ZnCl2+H2-Цинк был атомом со степенью окисл ноль-то есть кол во положит протонов равно кол ву отриц электронов.А стал ионом-катионом со степенью окисл +2,то есть он отдал 2 отриц электрона на восстановл хлора положит заряженным ионом Больше не знаю)
аллотропные модификации фосфора белый,черный,красный. Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ) фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники.
2KNO3=2KNO2+O2 m(KNO3)чист=222*0,82=182,04 г n(KNO3)=182,04/101=1,8 моль n(O2)=0,9 моль V(O2)=0,9*22,4=20,16 л N(O2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23 молекул
x=24.5
Объяснение:
Ме2О3+6HCl=2МеCl3+3H2O
m(чистого HCl)=180*0,1825= 32,85
m(H2O в растворе)=180-32,85=147,15
Пусть x-m(не прор. HCl) | тогда масса нового раствора равна 147,15+x
0,0342=x/147.15+x
x=5.2
m(прор. HCl)=32,85-5,2=27,65
n(HCl)=27.65/36.5=0.7575
n(Ме2О3)=0.7575/6=0.12625
M=m/n=12.24/0.12625=97
M(Ме2О3)=2x+48
2x+48=97
x=24.5