1) Не привожу тут составление электронного баланса, сразу пишу реакцию:
2КMnO₄ + 16 HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O
2) Для упрощения расчетов разделим все члены уравнения на 2:
КMnO₄ + 8HCl = MnCl₂ + KCl + 2,5Cl₂ + 4H₂O
3) Находим молярные массы солей:
М(КMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль
М(MnCl₂) = 55 + 2*35,5 = 126 г/моль
М(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
и молярную массу М(НCl) = 1 + 35.5 = 36,5 г/моль
4) Обозначим массу вступившего в реакцию КMnO₄ через Х г, тогда по условию сумма получившихся солей MnCl₂ и KCl будет равна (127,5 + Х) г.
По уравнению реакции пишем пропорцию:
Из 158 г КMnO₄ образуется (126 + 74,5) г MnCl₂ и KCl
Из Х г КMnO₄ (127,5 + Х) г MnCl₂ и KCl
158*(127,5 + Х) = Х*(126 + 74,5)
20145 + 158Х = 200,5Х
42,5Х = 20145
Х = 474 г
Значит масса вступившего в реакцию KMnO₄ равна 474 г
5) По уравнению реакции составляем другую пропорцию:
158 г KMnO₄ реагирует с 8*36,5 г HCl
474 г KMnO₄ с Х г HCl
Х = 472,14*8*36,5/158 = 876 г НCl
6) Но НCl представлен в виде 36,5% ( ω = 0.365) раствора. Находим массу раствора по формуле:
m(p-p) = m(HCl) / ω = 876 / 0,365 = 2400 г
Теперь находим объем раствора:
V(HCl) = m(HCl) / ρ = 2400/1,25 = 1920 мл
ответ: 1920 мл НСl
31
Это атом хлора, но т.к. у атома хлора на 3м энергетическом уровне есть d-орбиталь, то в возбужденном состоянии число неспаренных электронов будет 7, следовательно, для возбужденного состояния ответ: 37
Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы.
Объяснение:
Хлор
порядковый номер - № 17
Заряд ядра атома хлора Z=+17
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б) электронная формула хлора
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень s⇅ p⇅ ⇅ ↑ d- - - - -
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
3уровень: spd↑↑ ↑↑↑↑↑
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²