Объяснение:
Смесь медных и цинковых стружек массой 50г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 11.2л. водорода. Каков % состав смеси?
Разберем эту задачу. Обращаем внимание на состав смеси. Соляная кислота не реагирует с медью. Поэтому весь водород, который выделился при проведении опыта - это результат взаимодействия соляной кислоты с цинком:
11,2л
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
0,5 моль 0,5 моль
Но 11,2 л водорода при н. у соответствуют 0,5 моль. Значит и цинка вступило в реакцию 0,5 моль
Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Отсюда масса цинка равна
65, 4 г/моль × 0,5 моль = 32,7 г.
Найдем массу меди в смеси 50 - 32,7 = 17,3 г
ω( Zn) = 32,7 : 50 = 0,654 или 65,4 %
ω( Сu) = 17,3 : 50 = 0,346 или 34,6 %
AlCl3 степень окисления у алюминия +3, а у хлора степень окисления -1
H2Se↑ степень окисления у водорода +1, а у селена степень окисления -2
SiF4 степень окисления у кремния +4, а у фтора -1
XeO4 степень окисления у ксенона +8, а у кислорода -2
SF6 степень окисления у серы +6, а у фтора -1
NH3↑ степень окисления у азота -3, а у водорода +1
N2O5 степень окисления у азота +5, а у кислорода -2
I2O5 степень окисления у йода +5, а у кислорода -2
Ca2Si степень окисления у кальция +2, а у кремния -4
Отметь мой ответ лучшим