Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата маду(ii) с известным избытком гидроксида натрия. дополнительный вопрос: вычислите количество вещества образующегося осадка.
45 г Х л C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O. 180 г 134,4 л Сначала найдем объём кислорода: Над уравнением напишем, что известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению: m(C6H12O6) = 180г/моль х 1 моль = 180 г V(O2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л Теперь составим пропорцию и найдем объём кислорода, который нужен для окисления глюкозы: 45 г / 180 г = Х л / 134, 4 л
V(O2) = 45 г х 134, 4 г / 180 г = 33,6 л
Теперь найдем объём воздуха: воздух это смесь φ = V(в-ва) х 100% / V(смеси) отсюда выразим V смеси - V смеси = V(в-ва) х 100% / φ V(воздуха) = 33, 6 л х 100% / 21% = 160 л ( φ - это "фи" - объёмная доля)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4.
В осадок выпадает Cu(OH)2
масса в-ва(CuSO4)=160*0.15=24(г)
n(CuSO4)=24/159.6=0.15 моль
Отношение CuSO4 к Cu(OH)2 как 1:1,значит колличество Cu(OH)2=0.15 моль
масса(Cu(OH)2)=0.15*97.6=14.64(Г)
ответ:m=14.64 г,n=0.15 моль