1. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции:
1) Cu(OH)2 + HCLO4 →

2) CO2 + MgO →

3) H2SO4 + Pb →

4) CaCl2 + AgNO3 →

5) К 2O + H2O →

6) NаOH + CuSO4 →

7) HNO3 + Fe2O3 →
2. 2. Составьте уравнения реакции по схемам, расставить коэффициенты, указать тип реакции:
1) Хлорид магния + гидроксид калия = гидроксид магния + хлорид калия
2) Оксид серы (VI) + вода= серная кислота
3) Гидроксид меди (I)= оксид меди (I) + вода
4) Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород
3. При взаимодействии 20 г оксида меди с массовой долей примеси 10% с серной кислотой, образовалась вода и хлорид меди. Вычислите массу полученной воды.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

aleksejsmolyan

15.04.2021

Объяснение:

Cu(OH)2 + 2HClO4 → 2H2O + Cu(ClO4)2

CO2 + MgO → MgCO3

Pb + H2SO4 -> PbSO4 + H2

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

К2O + H2O → 2KOH

NаOH + CuSO4 → NaSO4 + CuOH

6HNO3 + Fe2O3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl

SO3 + H2O = H2SO4

Cu(OH)2 = Cu2O + H2O

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

4,4(22 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Макс228500

15.04.2021

3-е уравнение неверно
По-школьному надо так:
Сa(OH)2+CO2 ( в недостатке)=CaCO3+H2O

Либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному):
Сa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

Но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, СaCO3 из Сa(OH)2 сделал бы это в две стадии:
1) пропустил СO2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция
Ca(OH)2+2CO2=2Ca(HCO3)2
2) А затем сильно нагрел бы раствор
Ca(HCO3)2---t-->CaCO3+H2O+CO2
Если расскажете этот училке - получите пять сразу, без вопросов, потому что настоящий химик сделал бы только так, и она это оценит, если толковая. Тем более, покажете знания такого вещества как гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве.

Потому что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток СО2, а потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться гидрокарбонат и будет его примесь.
А во втором очень трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и гидроокись кальция не очень хорошо растворима в воде - мутный раствор, потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти, болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало, то ли нет - муть и муть... Потому что карбонат кальция тоже мути подбавлять будет - он в воде нерастворим. В общем, настоящий химик применит двухстадийный быстро, думать не надо, когда останавливать, и примесей не будет.

4,5(57 оценок)

Ответ:

adilimanaliev03

15.04.2021

1. Составим пропорцию:
100 г (сплава) - 58,5 г (золота)
4,7 г (сплава) - х г (золота)
Отсюда х = 58,5 * 4,7 / 100 = 2,75 г
Находим количество вещества:
n(Au) = m(Au) / M(Au) = 2,75 / 197 = 0,014 моль
ответ: 2,75 г; 0,014 моль

2. Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль
Находим массу растворенного хлороводорода:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 3 * 36,5 = 109,5 г

Находим массовую долю соляной кислоты:
ω(HCl) = m(HCl) / [m(HCl) + m(H2O)] = 109,5/(109,5 + 250) = 0,3046 или 30,46%
ответ: 0,3046 (30,46%)

4,5(27 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

27.07.2022

Как снять стресс перед выступлением?...

Образование-и-коммуникации

27.08.2022

Как обучать основам музыкальной теории...

Взаимоотношения

17.06.2021

Как общаться с эгоистичной матерью...

Компьютеры-и-электроника