2K + S = K₂S Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей калия и 1 моля серы получается 1 моль сульфида калия. Найдем количества в-в(n) в нашей задаче по формуле: n=m/M, где m-масса вещества, М - его молярная масса Мr(K) = 39г/моль, n = 15,6г:39г/моль = 0,4моля; Mr(S) = 32г/моль, n = 9,6г : 32г/моль = 0,3 моля По пропорции: 2моля K --- 1 мольS 0,4моля К --- х молей S х = (1·0,4):2 = 0,2 моля. Т.е.сера взята в избытке: 0,3 моля-0,2 моля = 0,1 моля По формуле m=n·M найдем массу избытка серы: m(S) = 0,1моля·32г/моль= 3,2г По пропорции: 2моля К --- 1 моль K₂S 0,4 моля К --- у молейК₂S у = (1·0,4):2=0,2 моля Mr(K₂S)= 2·39+32=110(г/моль) Найдем массу сульфида калия: m=n·M=0,2моля·110г/моль =22г ответ: Получено 22г K₂S, 3,2 г S осталось в избытке.
Горящая лучина потухнет в склянке с углекислым газом. И еще, если через известковую воду пропустить углекислый газ, то мы увидим помутнение известковой воды, так образуется нерастворимый в воде карбонат кальция. Водород сгорает с характерным хлопком "пах", если к пробирке с водородом поднести горящую лучину. Кислород поддерживает горение, поэтому тлеющая лучина в склянке с кислородом вспыхнет. На воздухе тлеющая лучина не вспыхивает, а продолжает тлеть. (Объёмная доля кислорода в воздухе только 21%).
Найдем количества в-в(n) в нашей задаче по формуле: n=m/M, где m-масса вещества, М - его молярная масса
Мr(K) = 39г/моль, n = 15,6г:39г/моль = 0,4моля;
Mr(S) = 32г/моль, n = 9,6г : 32г/моль = 0,3 моля
По пропорции: 2моля K --- 1 мольS
0,4моля К --- х молей S х = (1·0,4):2 = 0,2 моля.
Т.е.сера взята в избытке: 0,3 моля-0,2 моля = 0,1 моля
По формуле m=n·M найдем массу избытка серы:
m(S) = 0,1моля·32г/моль= 3,2г
По пропорции: 2моля К --- 1 моль K₂S
0,4 моля К --- у молейК₂S у = (1·0,4):2=0,2 моля
Mr(K₂S)= 2·39+32=110(г/моль)
Найдем массу сульфида калия:
m=n·M=0,2моля·110г/моль =22г
ответ: Получено 22г K₂S, 3,2 г S осталось в избытке.