1 задача)
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?
n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль
0.025 моль х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
1 моль 1 моль
n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль
m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г
2 задача)
Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
0.1 моль х моль
2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
2 моль 2 моль
n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль
3 задача)
Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?
10 моль х моль
Н2СO3 = H2O +CO2
1 моль 1 моль
n( H2O )=10*1/1=10 моль
m ( H2O )=10*18=180 г
V=180/1=180 см^3
вещество №1 -NaOH, №2 - HCl
дано:
w1=0,1=10%
w2= 0,1=10%
d1=1.11 г/мл
d2=1.5 г/мл
V1=V2, допустим 100мл
Mr1=23+16+1=40 г/моль
Mr2= 1+35,5=36,5 г/моль
найти
количество вещества n1-? n2-?
Массовая доля выражается формулой (1):
w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г
m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2):
m р-ра = d*V
Количество вещества определяется по формуле (3):
n=m/M, где m - масса вещества, г M - молекулярая масса, г/моль
Уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
1моль 1моль
По условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. Вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 :
n1=(w1*d1*V1) / Mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль
n2=(w2*d2*V2)/ Mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль
Соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая.
Группа I III IV V VI VII VIII
1-й период H He
2-й период B C N O F Ne
3-й период Si P S Cl Ar
4-й период As Se Br Kr
5-й период Te I Xe
6-й период At Rn
7-й период Og
В отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 24 элемента.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод, теллур