Электронные формулы частиц показывают распределение электронов в атоме или ионе. Давайте посмотрим на каждую частицу по отдельности и напишем их электронные формулы.
1) Sn2+:
Указанная здесь зарядность (+2) означает, что атом олова (Sn) потерял два электрона и стал ионом положительно заряженным. В электронной формуле Sn2+ покажем это, добавив в квадратные скобки заряд и положительные знаки для электронов, которые остались:
[Sn]2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
2) Cd:
Цадмий (Cd) является неизмененным атомом, то есть он не образует ионов. Поэтому для электронной формулы Cd покажем только распределение электронов в его энергетических оболочках:
Cd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10.
3) Sn4+:
Здесь указана зарядность (+4), что означает, что атом олова (Sn) потерял четыре электрона и стал ионом положительно заряженным. Аналогично Sn2+, мы добавим квадратные скобки с зарядом и положительные знаки для электронов, которые остались:
[Sn]4+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Теперь определим, какие частицы являются изоэлектронными, то есть содержащими одинаковое число электронов.
У нас есть два иона олова: Sn2+ и [Sn]4+.
Для определения, являются ли они изоэлектронными, нужно сравнить их электронные формулы. Эти ионы имеют одинаковое количество электронов в своей электронной оболочке, которое равно 18 электронам (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) – это 10 электронов оболочки 1 и 8 электронов оболочки 2.
Следовательно, Sn2+ и [Sn]4+ являются изоэлектронными частицами, так как оба содержат одинаковое количество электронов в электронной оболочке.
Sn2+(т.к 2 электрона отдал,то будет 48)- 2e 8e 18e 18e 2 e
Cd(не отдавал электроны,поэтому и останется 48)- 2e 8e 18e 18e 2e
Sn4+(отдал 4 электрона,поэтому останется 46)-2e 8e 18e 18e
следовательно изоэлектронными являются Sn2+ и Cd
Объяснение: