Объяснение:
а)2 S + 2 NO2 → 2 SO2 + N2
2 S(0) - 8 e- → 2 S(+4)(окисление)
2 N(+4) + 8 e- → 2 N(0) (восстановление)
S является восстановителем, NO2 является окислителем.
б)2 NH3 + 3 Cl2 → N2 + 6 HCl
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-1) (восстановление)
2 N(-3) - 6 e- → 2 N(0) (окисление)
Cl2 является окислителем, NH3 является восстановителем.
в)3 CuCl2 + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl3
3 Cu(+2) + 6 e- → 3 Cu(0) (восстановление)
2 Al(0 )- 6 e- → 2 A(+3) (окисление)
CuCl2 является окислителем, Al является восстановителем.
г) 2KClO3+3C → 2KCl+3CO2↑
3 C(0) - 12 e- → 3 C(+4)(окисление)
2 C(+4) + 12 e- → 2 Cl(-1) (восстановление)
C является восстановителем, KClO3 является окислителем.
д) 4CuO →2 Cu2O+O2↑
4 Cu(+2) + 4 e- → 4 Cu(+1) (восстановление)
2 O(-2)- 4 e- → 2 O(0) (окисление)
CuO является окислителем, CuO является восстановителем.
е)2AlBr3+3Cl2 → 2AlCl3+3Br2
6 Br(-1) - 6 e- → 6 Br(0) (окисление)
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-1) (восстановление)
AlBr3 является восстановителем, Cl2 является окислителем.
є) 2K2SO3+O2 → 2K2SO4
2 S(+4) - 4 e- → 2 S(+6) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-2) (восстановление)
K2SO3 является восстановителем, O2 является окислителем.
ж) Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 → 3CaSiO3+2P+5CO↑
2 P(+5) + 10 e- → 2 P(0) (восстановление)
5 C(0) - 10 e- → 5 C(+2) (окисление)
Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.
ответ:
объяснение:
k-> k₂o-> koh-> k₂so₄
1) 2k+o₂ =k₂o₂
2) k₂o₂+2k=2k₂o
3) k₂o+h₂o=2koh
4) 2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o
2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия naoh:
mr(naoh)=ar(na)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40
ω(na)=23÷40=0,575 ω%(na)=ω(na)×100%=0,575×100%=57,5%
ω(o)=16÷40=0,4 ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%
ω(h)=1÷40=0,025 ω%(h)=ω(h)×100%=0,025×100%=2,5%
3) сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
дано:
m(naoh)=10г.
m(hci)=10г.
m(соли)-?
решение:
1. определим молярную массу гидроксида натрия:
m(naoh)=23+16+1=40г./моль
2. определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. определим молярную массу хлороводорода:
m(hci)=1+35,5=36,5г./моль
4. определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. запишем уравнение реакции:
naoh+hci=naci+h₂o
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(hci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(hci)=0,27моль
6. делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(naci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(naci)=0,25моль
7. определим молярную массу хлорида натрия:
m(naci)=23+35,5=58,5г./моль
8. определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
m(naci)=n₁(naci)хm(naci)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.
9.ответ: при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.