добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота. Эту пробирку убрать от остальных
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте) + 2NH4Cl
осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно
доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3 + H2O
Дано: Решение:
m (Al2S3) = 60 грамм 7,5 х
W ( примеси) = 12,5% Al2S3 +6H2O> 2Al(OH)3 + 3H2S
V (H2S)-? 150 22,4
1) ПРОПОРЦИЯ: 60 грамм - 100%
х грамм - 12,5%
х = (60*12,5) / 100 = 7,5 грамм.
2) m ( Al2S3) = 150 грамм
3) ПРОПОРЦИЯ: 7.5/150 = х/22,4
х = (7,5 * 22,4) / 150 = 1,12 л.
ответ: V (H2S) = 1.12 л.