Question

Сколько граммов силиката натрия получится при взаимодействии 174г кремнезема, содержащего 13% примесей с гидроксидом натрия?

Answer 1

 151,38 г                                                  х г

$SiO_2+2NaOH=H_2O+Na_2SiO_3$

60 г                                                         122 г

1. Найдем массу чистого оксида кремния в кремнеземе:

 m(SiO2)=m(кремнезема)*w(SiO2)=174*0,87=151,38 г

2. Подставив в уравнение эту массу,найдем массу силиката:

при взаимодействии 60 оксида получается 122 г силиката, а

при  --  //  --            151,38 г____________х г, откуда

х=151,38*122/60=приблизительно 308 г