Будь ласка дайте відповідь на ці питання:
1. Як відрізняються насичені вуглеводні від ненасичених за складом молекул?
2. Завдяки яким особливим властивостям Карбону можливе існування величезної кількості органічних сполук?
3. Як пояснюється валентність Карбону в органічних сполуках?
4. За якими ознаками класифікують вуглеводні?
5. Яку будову має карбоновий ланцюг насичених вуглеводнів?
6. Яку будову має карбоновий ланцюг етиленових , ацетиленових вуглеводнів?
7. Поясніть, що таке одинарний, подвійний і потрійний зв′язок. Зробіть висновок про міцність одинарного й кратних зв′язків (подвійний, потрійний)?
8. З яких атомів складаються органічні речовини?
9. Як називається формула, що відображає склад молекул? Наведіть приклад.
10. Як називається формула, що відображає порядок сполучення атомів у молекулі? Наведіть приклад.
11. Хто вважається основоположником органічної хімії?
12. Які речовини називають гомологами? Наведіть приклад.
13. Який газ називають «болотним»? Охарактеризуйте його.
14. Які речовини називають ізомерами? Наведіть приклад.
15. Яка загальна формула насичених вуглеводнів? Наведіть приклад.
16. Як називається група атомів –СН2-?
17. Як називають реакцію, якщо в результаті її протікання утворюється вуглекислий газ та вода? Наведіть приклад.
18. Як, за молекулярною формулою, визначити, до якого гомологічного ряду належить вуглеводень? Наведіть приклад.
19. Яка загальна формула алкенів? Наведіть приклад.
20. Яка загальна формула алкінів? Наведіть приклад.
21. Напишіть структурні формули речовин виходячи з їх назв:
5-етил-2,2,6-триметилгепт-3-ен;
1,5- диметил-4-хлоргепт-2-ин:
4-етил-3-метилоктан;
2,3,4-триметилпентан;
4-бромо-4-метилгексан;
3,4-диетил-2,5-диметилгексан;
5-етил-2,2,6-триметилгепт-3-ен;
3,3,4,4-тетраметилпент-1-ен;
3,3-диетил-2,5-диметилоктан;
3,5- диетил-3-метил-4-пропілгептан;
3-етил-4-метил-3,4-дихлорпент-1-ин;
3-етил-5-метилгекс-2-ен.
Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте рассмотрим каждый фактор по отдельности и определим, как он будет влиять на состояние равновесия указанных систем.
1. Уменьшение температуры:
Когда температура понижается, это означает, что система охлаждается. В данном случае, мы имеем эндотермическую реакцию, так как реакция Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2 О поглощает 89,6 кДж энергии.
С помощью принципа Ле Шателье, мы можем предсказать, что уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продуктов и уменьшению обратной реакции. Таким образом, выпишем изменение реакции в соответствии с температурой:
Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2 О (начальное состояние)
↓(уменьшение температуры)
Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2 О + 89,6кДж (смещение в сторону образования продуктов)
Относительно реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, мы можем применить ту же логику. Так как реакция является экзотермической (выделяет тепло), уменьшение температуры будет смещать равновесие в сторону образования меньшего количества продуктов.
2. Увеличение давления:
Увеличение давления будет иметь большее влияние на газообразные вещества в системе. Выше перечисленные реакции содержат вещества в различных фазовых состояниях (газы и твердые вещества). Увеличение давления оказывает влияние только на газообразные части вещества.
С помощью принципа Ле Шателье, мы можем сделать вывод о том, как изменение давления повлияет на равновесие в системе:
- Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону сокращения объема газа. Если в реакции увеличивается количество молей газа на правой стороне, то равновесие будет смещаться влево (в сторону реагентов). Это связано с тем, что меньшее количество газообразных молекул займет меньший объем в системе.
3. Увеличение концентрации Н2О:
В данном случае, также применим принцип Ле Шателье, чтобы определить, как изменение концентрации Н2О повлияет на равновесие.
Если мы увеличим концентрацию Н2О, это будет означать, что находящиеся в системе вещества будут смещаться, чтобы снизить концентрацию Н2О. В соответствии с принципом Ле Шателье, это означает, что равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества Н2О.
Теперь давайте применим эти принципы к указанным реакциям:
- В случае реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, если мы уменьшим температуру, равновесие будет смещено влево, в сторону образования большего количества продуктов (NO и H2O). Если мы увеличим давление или концентрацию воды, равновесие также будет смещено влево, в сторону продуктов.
- В случае реакции Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2 О, если мы уменьшим температуру, равновесие будет смещено вправо, в сторону образования большего количества продуктов (Fe и H2O). Если мы увеличим давление или концентрацию воды, равновесие также будет смещено вправо, в сторону продуктов.
Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!