Дано:
m(технического CaCO₃)=800г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) :
n₁(CO₂)=0,96моль
V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль
V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.
5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось 21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).
1) второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2.
2)элемент главной подгруппы восьмой группы, второго пс атомным номером 10.
3)элемент главной подгруппы восьмой группы, третьего периода с атомным номером 18.
4)элемент главной подгруппы восьмой группы, четвёртого периода с атомным номером 36
5)элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода, с атомным номером 54.
6) элемент 18-й группы (по старой классификации — главной подгруппы 8-й группы, 6-го периода), с атомным номером 86.