Как известно, процесс диссоциации электролита сопровождается распадом его на катионы (положительно заряженные частицы) и анионы (отрицательно заряженные частицы).
Например, в случае диссоциации хлорида натрия, это можно изобразить схемой:
NaCl ↔ Na^+ + Cl^-
Если расплав данного электролита поместить в электрохимическую ячейку и пропустить через него электрический ток, то на катоде будут восстанавливаться катионы, а на аноде будут окисляться анионы.
Объяснение:
Катион электролита расположен в ряду напряжения до алюминия (включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды – выделяется водород.
Катион металла находится в ряду напряжения между алюминием и водородом, то на катоде одновременно восстанавливаются ионы металла и молекулы воды.
Катион металла расположен в ряду напряжения после водорода, то на катоде восстанавливается металл.
В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливаются катионы металла, стоящего в ряду напряжения
При растворимом аноде окисляется металл анода, независимо от вида катиона в электролите и природу аниона
Химические свойства
- с кислотами
- с щелочами (сплавнение)
- с щелочами (водный раствор)
- разложение
2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.
Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.
ответ: С2Н4.
3. Пишем реакцию
CaCO3=CaO+CO2
Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.
Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.
Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.
ответ: 315 кг.