Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.
Объяснение:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,25моль 1моль 0,5моль
Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г
Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль
Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль
Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль
Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л
w(Mn)=0.775(MnO);
w(Mn)=0.632(MnO2);
w(Mn)=0.534(MnO3);
w(Mn)=0.495(Mn2O7);
Объяснение:
формула оксида Mn(x)O(y)
x-число атомов Mn в молекуле MnO;
y-число атомов Mn в молекуле MnO;
w-массовая доля;
Ar-относительная атомная масса элемента;
Mr-относительная молекулярная масса вещества;
w(Mn)=Ar(Mn)*x/Mr(Mn(x)O(y) (1);
w(O) =Ar(O)*y/Mr(Mn(x)O(y) (2);
Разделим первое уравнение на второе и оставим в правой части отношение x/y;
w(Mn)*M(O)/(w(O)*M(Mn))=x/y
1)w(Mn)=0.775;w(O)=1-0.775;
0.775*16/(0.225*55)=x/y=1;
Значит это оксид MnO;
2)w(Mn)=0.632;w(O)=1-0.632;
0.632*16/(0.368*55)=x/y=0.4996=0.5
x=0.5y
Пусть х=1, тогда y=2 отсюда MnO2;
3)w(Mn)=0.534;w(O)=1-0.534;
0.534*16/(0.466*55)=x/y=0.333359;
x=0.333359y
Пусть х=1, тогда y=3 отсюда MnO3;
4)w(Mn)=0.495;w(O)=1-0.495;
0.495*16/(0.505*55)=x/y=0.2851480;
x=0.285148y
Пусть х=1, тогда y=3.5 не подходит
Пусть х=2, тогда y=7 Mn2O7
////////////////////////