Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2 Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2: Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора: C1V1=C2V2 С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции: 250 мл - х моль 1000 мл - 0,03796 моль х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита) m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г Массовая доля активного хлора: W = 1.35707/3.6*100 = 37.7% Вроде как-то так.
M(C6H12O6)=180 гр/моль
M(C2H5OH)=46 гр/моль
m(C2H5OH)-?
Решение
n(C6H12O6)=m/M=60/180=0.3 моль
1 2
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
0,3 х
сост. пророрцию:
1/0,3=2/х; х=0,6 моль
m(C2H5OH)=M*n=46*0.6=27.6 гр ответ:m(C2H5OH)=6 гр
2)
Дано:
m(CH3COOH)=60 гр
ω(CH3COOH)=60%=0,6
M(CH3COOH)=60 гр/моль
M(CH3COOCH3)=74 гр/моль
m(CH3COOCH3)-?
m(CH3COOH)=ω*m=60*0.6=36 гр
n=m/M; n(CH3COOH)=36/180=0.2 моль
1 1
CH3OH + CH3COOH = CH3COOCH3 + H2O
0,2 х
составим пропорцию:
1/0,2=1/х; х=0,2
m(CH3COOCH3)=M*n=74*0.2=14.8 гр
ответ: m(CH3COOCH3)=14.8 гр