1) Основания- вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. Классификация: По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые. По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные. По летучести: летучие и нелетучие. По стабильности: стабильные и нестабильные. По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые. По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные. 2)Лакмус-синий Метилоранж-желтый Фенолфталеин-малиновый
1) Масса 1 моль кальция = 40г.
2) Находим количество вещества в 4г. кальция n= 4÷40=0.1моль
По уравнению реакции видим, что из 3 моль кальция получается 1 моль нитрида кальция.
3) Рассчитываем, а из 0,1 моль сколько получится нитрида кальция
3мольCa - 1мольCa₃N₂
0.1мольCa - ХмольCa₃N₂ X=0,1×1÷3=0,033мольCa₃N₂
4) Находим массу 1 моль нитрида кальция m(Ca₃N₂)=40×3+14×2=148г.
5) Находим массу 0,033моль нитрида кальция.
1мольCa₃N₂ - 148г.
0,033мольCa₃N₂ - Хг. Х= 0,033×140÷1=4,88г.
ответ: при взаимодействии 4г. кальция с азотом получается нитрид кальция массой 4,88г.