Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где Мe- это искомый металл): МeО + Н2О = Мe(ОН)2 1 моль 1 моль
массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / M(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых : M(раствора) = m(H2O) + m(МeО), где m(H2O) = 100г (плотность воды за 1г/мл)
получаем уравнение, относительно m(Мe(ОН)2): w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / [m(H2O) + m(МeО)] или 0,0332 = m(Мe(ОН)2) / (100+3,06))
ответ m(Мe(ОН)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла к его гидрокисду 1:1 то есть верно равенство m(МeО) / M(МeО) = m(Мe(ОН)2)/M(Мe(ОН)2), где M(МeО) и M(Мe(ОН)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (А(Me) + 16) = 3.434/ (A(Me) + 34) , где А(Мe) атомная масса металла А(Me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению Ba - барий (атомная масса 137,3) Урвнения составляются простой заменой Ме на Ba
Муравьная и пропионовая кислота в отличие от метанола и уксусного альдегида будут реагировать с солями более слабых и летучих кислот, например, CaCO3, а между собой их можно различить с пермангата калия (KMnO4). Пропионовая кислота реагировать не будет, а муравьиная обесцветит раствор.
Качественная реакция на спирты (метанол) — реакция с медной проволкой: СН3OH + CuO = HCHO + Cu + H2O Медная проволка (CuO) снова станет яркой (Cu).
Качественные реакции на альдегиды (в вашем случае уксусный альдегид) — это реакции медного и серебряного зеркала: 1) CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (в пробирке образуется оранжевый осадок) 2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (на донышке пробирки образуется зеркальная пленочка)
МeО + Н2О = Мe(ОН)2
1 моль 1 моль
массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле:
w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / M(раствора)
в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых :
M(раствора) = m(H2O) + m(МeО), где m(H2O) = 100г (плотность воды за 1г/мл)
получаем уравнение, относительно m(Мe(ОН)2):
w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / [m(H2O) + m(МeО)] или
0,0332 = m(Мe(ОН)2) / (100+3,06))
ответ m(Мe(ОН)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции
из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла к его гидрокисду 1:1
то есть верно равенство
m(МeО) / M(МeО) = m(Мe(ОН)2)/M(Мe(ОН)2), где M(МeО) и M(Мe(ОН)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла
3,06 / (А(Me) + 16) = 3.434/ (A(Me) + 34) , где А(Мe) атомная масса металла
А(Me) = 136.155 г
ближайщий металл, который соответсвует этому значению Ba - барий (атомная масса 137,3)
Урвнения составляются простой заменой Ме на Ba