1)кислотный остаток
2)недостаток кислоты
3)нерастворимая кислота
ответ: 17,39%
Дано:
m₁(p-pa) = 400 г
ω₁(соли) = 5% или 0,05
-V(H₂O) = 75% или 0,75
Найти:
ω₂(соли) -?
Объяснение:
Находим массу соли в исходном растворе:
m(соли) = m₁(p-pa)*ω₁(соли)
m(соли) = 400 г * 0,05 = 20 г
Масса соли при выпаривании воды не изменится.
Находим массу воды в исходном растворе:
m₁(H₂O) = m₁(p-pa) - m(соли)
m₁(H₂O) = 400 г - 20 г = 380 г
Плотность воды 1 г/мл, поэтому численно объем воды совпадает с его массой.
Находим массу выпарившейся воды:
m'(H₂O) = m₁(H₂O)*0,75
m'(H₂O) = 380 г*0,75 = 285 г
Находим массу конечного раствора:
m₂(p-pa) = m₁(p-pa) - m'(H₂O)
m₂(p-pa) = 400 г - 285 г = 115 г
Находим массовую долю соли в растворе после выпаривания воды:
ω₂(соли) = m(cоли)/m₂(p-pa)
ω₂(соли) = 20 г/115 г = 0,1739 или 17,39%
ответ: 17,39%
Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой твердостью, хрупкостью, тугоплавки и малолетучи, легко растворяются в полярных жидкостях, являются диэлектриками. Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и ослаблению прочности связи между ними. Поэтому их расплавы (растворы) проводят электрический ток. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, оксиды, основания.
Атомные (ковалентные) В узлах находятся атомы, которые соединены между собой ковалентными связями. Атомных кристаллов много. Все они имеют высокую температуру плавления, не растворимы в жидкостях, обладают высокой прочностью, твердостью, имеют широкий диапазон электропроводимости. Атомные кристаллические решетки образуют элементы III и IV групп главных подгрупп (Si, Ge, B, C).
CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu
Более активный металл вытесняет другой из соли.
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl
Образуется голубой осадок гидроксида меди(II).
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2
В данном случае образуется угольная кислота, которая сразу же распадается на H2O и CO2.