Электролиз расплава CaS:
Уравнение диссоциации:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
Процесс:
на катоде (-) восстановление катионов
Ca(2+) + 2e(-) = Ca(0)
На аноде (+) окисление анионов:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Электролиз раствора CaS:
Диссоциация:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
H2O = H(+) + OH(-)
На катоде восстанавливаются вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы
2H(+) + 2e(-) = H2
На аноде первыми окисляются более низким потенциалом. Из пары S(2-) и OH(-) окисляются ионы серы:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Суммарное уравнение будет выглядеть так:
Суммарное уравнение:
CaS+2H2O =электролиз=> Ca(OH)2 + S + H2
1. Сначала переведем объем раствора в массу через плотность:
m1(раствора)=V(раствора)*р=50*1,075=53,75 г
2. Найдем массу кислоты в растворе,умножив его массу на массовую долю кислоты в нем:
m(HCl)=m1(раствора)*w1(HCl)=53,75*0,15=8,0625 г
3. Найдем массу второго раствора,который образовался после добавления 0,2 л воды,учитывая,что это 200 мл,а так как плотность воды равна 1 г/мл,то это масса 200 г:
m2(раствора)=m1(раствора)+m(H2O)=53,75 + 200 г=253,75 г
4. Так как масса кислоты при этом не изменилась,то отнеся ее массу к массе нового(второго)аствора,и будет вторая массовая доля кислоты:
w2(HCl)=m(HCl)/m2(раствора)=0,032 или 3,2%