Сантинормальный раствор азотной кислоты (0,01 н) содержит содержит в 1 л раствора 0,01 моль-экв НNO3. Поскольку азотная кислота одноосновная, то молярная масса эквивалента численно равна молярной массе, то есть 63 г/моль
Тогда масса азотной в 300 мл 0,01 н раствора составит:
63 г/моль х 0,01 х 0,3 л = 0,93 г. Но азотная кислота это жидкость, поэтому удобнее её не взвешивать, а отмерять объем. Практически мы обычно имеем дело с 30% азотной кислотой плотностью 1,18 г/мл.
0,93 г азотной кислоты в перерасчете на 30% раствор составит
0,93 : 0,3 =3,1 г что в мл составит 3,1 г : 1,18 г/мл = 2,6 мл.
Этот объем 30% азотной кислоты нужно отмерить, поместить в мерную колбу на 300 мл, довести водой до метки и перемешать.
Объяснение:
Масса соли 16 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
По условию задачи гидроксид меди (II) технический и содержит 10% примесей. Тогда на долю чистого гидроксида меди приходится 90%.
Найдем массу чистого гидроксида меди (II): 10,9 г х 0,9 = 9,8 г
Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль
Молярная масса соли сульфата меди(II) СuSO4 равна 160 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида меди(II): 9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.
По уравнению реакции имеем, что количество сульфата меди равно также 0,1 моль. Масса СuSO4 равна 160 г/моль х 0,1 моль = 16 г