Сульфур 1) хімічний символ - S, порядковий номер -16, назва елементу - Сiрка 2) у якій групі - 6 ГРУППА , підгрупі- ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА, ряді - 3 РЯД 3) будова атома елемента - ₊₁₆S)₂)₈)₄ ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 4) метал чи не метал (валентність) - cульфур неметалл, валентность - 2,4,6 5) формула вищого оксиду - SO₃ триоксид сiрки(VI) 6) формула гідроксиду - H₂SO₄ сульфатна кислота 7) формула леткої сполуки з Гідрогеном - H₂S сiрководень Калий: 1) хімічний символ - K, порядковий номер - 19 , назва елементу -КАЛИЙ 2) у якій групі - 1 ГРУППА , підгрупі - ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА, ряді - 4 РЯД 3) будова атома елемента ₊₁₉ K)₂)₈)₈)₁ ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4) метал чи не метал (валентність) - калий металл 5) формула вищого оксиду - K₂O оксид калiю 6) формула гідроксиду - KOH гiдоксид калiю 7) формула леткої сполуки з Гідрогеном - НЕТ. гидрiд калiя KH - твердое вещество с достаточно большой температурой плавления/
Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. Дано: m1 = 150 г, m2 = 250 г, ω1 = 30%, ω2 = 10%. Найти: ω3. Решение (метод пропорций). Общая масса раствора: m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г. Массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва, 150 г 30%-го р-ра – х г в-ва, х = 150•30/100 = 45 г. Для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва, 250 г 10%-го р-ра – y г в-ва, y = 250•10/100 = 25 г. Следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества. Теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва, 100 г р-ра – z г в-ва, z = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.
0.54 г.
Объяснение:
см3= мл. Для меня так считать удобней.
в 1 мл = 1000 л. т.е. 1 мл = 10^(-3) л.
0,101M ....15,75*10^(-3) л
x .....20*10^(-3) л
x = 0.12825 M HCl
c = n/V
n = cV = 0.12825*0.02 = 0.002565 моль HCl
Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + H2O + CO2
при титровании израсходуется столько раствора, сколько нужно для достижения эквивалента. т.е.
2nHCl = nNa2CO3
M Na2CO3 = 106 г/моль
mNa2CO3 = 2nHCl * M(Na2CO3) = 0.54 г.