АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
7. AlBr3
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
LiBr = Li(+) + Br(-)
NaBrO3 = Na(+) + BrO3(-)
Ca(BrO3)2 = Ca(2+) + 2BrO3(-)
8. 1/ 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 === 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2/ 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
3/ 6KMnO4 + 6H3PO4 + 15Na2SO3 2Mn3(PO4)2 + 2K3PO4 +15Na2SO4 + 9H2O
4/ H3PO4 + 3KOH = 3H2O + K3PO4
9. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
обьём газа 8.96 найдём моли этого газа
8.96 / 22.4 === 0.4 моли
по уравннению видно что количество молей газа и гидроксида кальция одинаковы.
найдём массу гидроксида кальция
масса = молярная * моли
64 * 0.4 = 25.6 грамов ( это не обязательное действие в данно случае оно просто лишнее)
пишем ещё одно уравнение
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
видно что на один моля гидроксида 2 моли кислоты
тогда количество кислоты равно 0.4 * 2 = 0.8
найдём массу кислоты 36.5 * 0.8 = 29.2 (молярная * на моли)
найдём массу 10 процентного расствора
(29.2 / 10 ) * 100 = 292 грама
найдём обьём
обьём равен масса поделить на плотность
292 / 1.05 = 278. 0952 миллитра.
ответ 278.0952 миллилитра
Объяснение: