Напишите решение задач (вместе с дано)
Практическая работа 16. Расчеты в окислительно-восстановительных методах.
1. Сколько граммов KMnO4 надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,04 н раствора для титрования в кислой среде?
2. В 1 л раствора содержится 0.3161 г KMnO4 . Определить нормальность этого раствора и титр по железу.
3. Нормальность KMnO4 0.0996. Определить поправку на 0.1 н раствор.
4. Поправка KMnO4 1.089 к 0.1 н. Определить титр раствора и содержание вещества в 300 мл раствора.
5. На титрование 20 мл раствора H2C2О4 содержащего в 400 мл раствора 5,04 г Н2С2О4 ‧ 2Н2О, израсходовано 22,5 мл раствора KMnO4. Определить нормальность и титр раствора KMnO4 по железу. Как разбавить 1 л этого раствора, чтобы получить 0.1 н раствор?
6. Из 1.7000 г технической щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 16.2 мл 0.1 н раствора KMnO4. Определить % содержание Н2С2О4 ‧ 2Н2О в анализируемом образце.
7. Раствор KMnO4 в кислой среде 0,1 н. Какой нормальности будет этот раствор в щелочной среде?
8. При анализе хлората калия навеска 0,1510 растворена и обработана 100 мл 0,0985 н раствором оксалата натрия. На титрование избытка оксалата натрия было израсходовано 46.8 мл раствора KMnO4 (К = 1,0640 к 0.05). Сколько % KClO3, содержал образец?
9. Навеска 0,9457 г нитрита натрия растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл перманганата у которого Т KMn04/Fe2O3, = 0.007985 г/мл, расходуется 16.85 мл исследуемого раствора нитрита. Сколько % NaNO2 содержал образец?
10. Навеска 2.6770 г технического сульфита натрия растворе в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора расходуется 19.2 мл раствора KMnO4. Сколько процентов a) Na2SO3 б) Na2SO3 ‧ 7Н20 содержал образец, если Т KMnO4/Fe=0.005585 г/мл
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
n(FeS2) = 60г/120г/моль = 0,5 моль
n(Fe2O3) = 0.5*2/4 = 0,25 моль
0,25 1,8
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(р-раHCl) = 626мл*1,05г/моль = 657,3 г
m(HCl) = 657,3*0,1 = 65,73 г n(HCl) = 65,73/36,5 = 1,8 моль
так как Fe2O3 в недостатке считаем массу соли по нему
n(FeCl3) = 0,25*2 = 0,5 моль m(FeCl3) = 162,5*0,5 = 81,25 г
После реакции в растворе n(HCl) = 1,8 - 1,5 = 0,3 моль m(HCl) = 10,95 г
Масса конечного р-ра 657,3 + m(Fe2O3)= 657,3 + 40 = 697,3 г
w(HCl) = 10,95/697,3 = 0,0157(1,57%)
w(FeCl3) = 81,25/697,3 = 0,117(11,7%)
остальное вода 86,73%