Эквивалентная масса кислоты определяется как частное от деления молярной массы кислоты на основность кислоты, где основность кислоты определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.
В реакции (а) происходит замещение 2 атомов водорода, в реакции (б) - 1 атома водорода, а в реакции (в) - 3 атомов водорода.
Молекулярная масса ортофосфорной кислоты равна 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. Следовательно,
Мэ(а) = 98/2 = 49 (г/моль)
Мэ(б) = 98/1 = 98 (г/моль)
Мэ(в) = 98/3 = 32,7 (г/моль)
То есть, молярная масса эквивалента Н3РО4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль; в реакции образования дигидрофосфата - 98 г/моль, в реакции образования ортофосфата - 32,7 г/моль.
Количество вещества эквивалента соответственно 1/2 моля, 1 моль и 1/3 моля.
С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево
NO + O2 <=> 2NO2 + Q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;
N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 <=> 2.
2NO (г) <=> N2O 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 <=> 1.
H2 + I2 <-> 2HI в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
С+ СО2 <=> 2СО – Q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. Число молекул газа в сторону увеличения, 1 <=> 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
Таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.
Поставь мне просто кликом "Лучшее решение", если несложно.