Дано: m(окс. Fe) = 16 г m(HCl) = 21,9 г ф-ла окс. Fe - ? Решение: Напишем два возможных уравнения реакции. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2) В первом случае n(HCl) = 2*n(FeO), во втором n(HCl) = 6*n(Fe2O3) Найдем количество вещества кислоты. n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль. Если ситуация 1, то n(FeO) = 0,3 моль, если ситуация 2, то n(Fe2O3) = 0,1 моль. По ситуации 1: n(FeO) = 16 г / 72 г/моль ≠ 0,3 моль По ситуации 2: n(Fe2O3) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль. ответ: Fe2O3
1) Поскольку НCl - одноосновная кислота, то ее нормальность и молярность совпадают. Определяем массу 1 моля НCl: М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль 2) Значит, 0,5 моль составляют: 36,5/2 = 18,25 г 0,5 н раствор означает, что в 1 л (или 1000 мл) раствора содержится 0,5 моль ( или 18,25 г). А по условию 250 мл раствора, т.е. 1/4 часть литра, значит и кислоты в нем в 4 раза меньше 18,25/4 = 4,5625 г 3) Понятие 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г HCl, находим массу 30% раствора, в котором находится 4,5625 г HCl^ 100 г раствора 30 г HCl X г раствора 4,5625 г HCl Х = 100*4,5625/30 = 15,208 г 4) Это масса раствора, а по условию задачи количество раствора нужно выразить в объемных единицах. Плотность растворов HCl в зависимости от концентрации можно найти в справочниках, для 30% раствора она равна: ρ = 1,1493 г/мл. Значит объем раствора равен: V = m/ρ = 15,208/1,1493 = 13,23 мл ответ: 13,23 мл
m(окс. Fe) = 16 г
m(HCl) = 21,9 г
ф-ла окс. Fe - ?
Решение:
Напишем два возможных уравнения реакции.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)
В первом случае n(HCl) = 2*n(FeO), во втором n(HCl) = 6*n(Fe2O3)
Найдем количество вещества кислоты.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль.
Если ситуация 1, то n(FeO) = 0,3 моль, если ситуация 2, то n(Fe2O3) = 0,1 моль.
По ситуации 1: n(FeO) = 16 г / 72 г/моль ≠ 0,3 моль
По ситуации 2: n(Fe2O3) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль.
ответ: Fe2O3