№1P2O5 P=31*2=62, O=16*5=80
80+62=142
142100%
80x
x=(80*100)/142=56,3%(O)
100-56,3...=43.66 т.е.44%(P)
ответ:P=43,66%
O=56,3%
№2 HNO3 H=1, N=14,O=16*3=48
1+14+48=63
63100%
1x
x=(100*1)/63=1,58% т.е. 1,6%(H)
63-1=62
100%-1,58...=98,41%
6298,41%
14x
x=(14*98,41)/62=22,22%(N)
98,41-22,22=76,19%(O)
ответ:H=1,6% или 1,58%
N=22,22%
O=76,19%
№3 AsH3 As=75, H=1*3=3
75+3=78
78100%
75x
x=(75*100)/78=96,15%
100-96,15...=3,84%
ответ:As=96,15%
H=3,84%
Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:
m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г
Следовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)
Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:
n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)
n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль
Теперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6
Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)