химия 8 класс
В предложенном списке укажите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
сернистая кислота
гидроксид меди(II)
нитрат калия
сахар
В предложенном перечне укажите вещество, которое при растворении в воде практически полностью диссоциирует на ионы:
оба варианта подходят
угольная кислота
хлорид натрия
нет подходящего ответа
В предложенном перечне отыщите вещество, которое при растворении в воде почти не диссоциирует на ионы:
гидроксид калия
нет подходящего ответа
оба варианта подходят
сероводородная кислота
В предложенном списке отметьте утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
образование катионов и анионов
нет подходящего ответа
оба утверждения верны
образование ионов в растворе под действием электрического тока
В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
соляная кислота
сернистая кислота
спирт
гидроксид меди(II)
Егор и Жанна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: нитрата натрия, угольной кислоты, сахара.
Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится.
Жанна забыла подписать названия веществ на стаканах, а указала только номера. Егор провёл опыты. В опытах со стаканом № 1 ничего не произошло, в опыте со стаканом № 2 лампочка в приборе ярко загорелась, а со стаканом № 3 — загорелась, но очень слабо.
Какие растворы были в стаканах № 1, № 2, № 3?
В предложенном списке укажите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
сернистая кислота
гидроксид меди(II)
нитрат калия
сахар
В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
соляная кислота
сернистая кислота
спирт
гидроксид меди(II)
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.