1 а) HCl с na2o, ca(oh)2, mg
б) naoh c h2so4, so3, zn(no3)2
2) a)Ba(no3)2+h2so4=baso4(осадок)+2hno3
Полное ионное Ba(+2)+2no3(-1)+2h(+1)+so4(-2)=baso4+2h(+1)+2no3(-1) (в скобках указан заряд иона)
Сокращённое Ba(+2)+so4(-2)=baso4
б)koh+hcl=kcl+h2o
K(+1)+oh(-1)+h(+1)+cl(-1)=k(+1)+cl(-1)+h2o
H(+1)+oh(-1)=h2o
в) na2s+2hbr=2nabr+h2s(газ)
2na(+1)+ s(-2)+2h(+1)+2br(-1)=2na(+1)+2br(-1)+h2s
2H(+1)+s(-2)=h2s
3) А)2zn+o2=2zno(оксид цинка)
Zno+h2so4=znso4(сульфат цинка) +h2o
Znso4+2koh=zn(oh)2(гидроксид цинка)+k2so4(сульфат калия)
Zn(oh)2=zno+h2o
Б) 4p+5o2=2p2o5(оксид фосфора)
P2o5+3h2o=2h3po4(форфорная кислота)
H3po4+3koh=k3po4(фосфат калия)+3h2o
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О