1. Элемент 32
а) составить электронную формулу в нормальном и возбужденном состояниях;
б) определить валентные электроны;
в) представить графическую схему заполнения электронных орбиталей в нормальном и возбужденном состоянии;
г) определить валентность в нормальном и возбужденном состоянии;
д) определить семейство, к которому относится элемент;
е) составить электронную формулу иона данного элемента (-4).
2. CrCI6 и PCl5
а) вывести электронно-точечную формулу (формулу Льюиса);
б) определить геометрию (метод Гиллеспи).
3. PbО(к)+H2(газ)=Pb(к)+H2О(газ) при 8000K.
а)Определить критическую температуру, начиная с которой протекает эта реакция,
б)Возможна ли реакция при температуре указанной в задании? Подтвердить расчетом.
4. ZnO(к)+H2(газ)=Zn(к)+H2O(газ)
Как изменится скорость общей реакции?
Куда сместится равновесие? Результат подтвердите расчетами.
а) при увеличении давления в 3 раза?
б) при повышении температуры на 600С? y=2
в) при уменьшении концентрации H2.
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение: