КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙВ отличие от неорганических реакций, которые классифицируют по типу взаимодействия, изменению степени окисления, тепловому эффекту, обратимости и т. п., в органических реакциях в первую очередь учитывают механизм разрыва существующих химических связей и процессы, предшествующие образованию новых связей.По типу разрыва химической связи органические реакции можно разделить на две группы.Радикальные реакции, в которых происходит гомолитический разрыв общей электронной пары, образующей связь. При этом возникают свободные радикалы — частицы, обладающие неспаренным электроном:R1º | º R2 R1 º + R2ºИонные реакции, в которых происходит гетеролитический разрыв связи. При этом оба электрона остаются у одной из образующихся частиц. Эта частица (нуклеофил), обладающая парой неподеленных электронов на внешнем уровне, заряжается отрицательно и в последующих процессах может стать донором электронов для вновь образующейся связи. Вторая частица (электрофил) несет на себе положительный заряд и имеет на внешнем уровне незаполненную свободную орбиталь. В последующих процессах ее можно предоставить электронодонору для образования общей связи, т. е. электрофил является акцептором электронов.A |: B A+ + : B-электрофил нуклеофилВ каждой органической реакции можно различить объект воздействия и реагент, т. е. вещество, действующее на объект и вызывающее изменение химических связей в нем. Например:тобъект реагентобъект реагентобъект реагентРеагенты можно разделить на радикальные, электрофильные и нуклеофильные. Это деление связано с тем, что реагент может реагировать с различными частями молекулы объекта.Электрофильным называется реагент,который взаимодействует с электронодонорной частью молекулы объекта, предоставляя ей свою вакантную орбиталь. Это положительно заряженные ионы (Н+, Н3O+ и др.) или молекулы, на части которых в результате поляри- зации образовался положительный заряд , например:Нуклеофильным называется реагент, который взаимодействует с электронодефицитной частью молекулы объекта, предоставляя ей свою неподеленную пару электронов. Нуклеофилы — это анионы и молекулы, несущие неподеленную электронную пару (НО-, RCOO-, Сl-, Вr- и т. п.).
Валентность - свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента. Есть элементы, которые имеют постоянную валентность: одновалентны (I) - H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I двухвалентны (II) - O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd трехвалентны (III) - B, Al Это нужно знать наизусть. Если не получается выучить, то сделай себе шпаргалку из моего письма. Есть еще один определять валентность можно по таблице Д.И.Менделеева. Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б). Активные металлы занимают только три первые группы. Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I. Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II. Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа(III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом. Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках): низшую - вычисляют по формуле (8-Ь группы), в которой находится элемент; высшую - равную номеру группы, в которой находится этот элемент. Номер группы указан вверху таблицы. Алгоритмы составления формул по валентности и определение валентности по формуле я посылаю как прикрепленный файл. Распечатай его и пользуйся пока не научишься. КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕМЕНТА ПО ФОРМУЛЕ В молекулах водородных соединений валентность определяется легко: водород, как мы уже знаем, всегда одновалентен, а валентность связанного с ним элемента равна числу атомов водорода в этой молекуле. Попробуйте потренироваться сами: BH3 H2Se CaH2 NaH AsH3 SiH4 HBr H2S HF А теперь поработаем c формулами веществ, не содержащих атомов водорода. Пусть нам, к примеру, дано задание: определить валентность фосфора в его оксиде Р2О5. Валентность кислорода узнать легко: он во всех соединениях двухвалентен. Обозначим его валентность в формуле: над знаком фосфора пишем римскую цифру V, а над знаком кислорода – II (в моем тексте сделать это затруднительно, а вот ты на листе бумаги напишешь это без труда). А теперь – главное правило определения валентности. Помним, что произведения валентности элемента на число его атомов в этой молекуле и для фосфора, и для кислорода должны быть одинаковыми. Для кислорода: 2 х 5 = 10, значит для фосфора Х х 2 = 10. Ясно, что Х = 5, т.е. фосфор в этом соединении пятивалентен. ^5 Аможно рассуждать так: Х х 2 = 2 х 5, и мы получим тот же результат: фосфор пятивалентен. Попробуй определить валентность элементов в молекулах: A12O3 CO2 K2O CuO Fe2O3 NO2 N2O5 C12O7
