реакция 5 окисл.-восстановительная
1.3К2О+Р2О5=2К3РО4
2.3Ва(ОН)2+Р2О5=Ва3(РО4)2+3Н2О
3.а)Н2ЭсО4+К2О=К2ЭсО4+Н2О
б)2Н2ЭсО4+К2О=2КНЭсО4+Н20
4.(Ва)2+ + (ЭсО4)2- =ВаЭсО4 стрелка вниз
5.2(Й)- + Н2ЭсО4(конц.) +2(Н)+ =Й2+ЭсО2стрелка вверх +2Н2О
6.(Рв)2+ + (ЭсО4)2- =РвЭсО4 стрелка вниз
7.(Рв)2+ + 2(ОН)- =Рв(ОН)2стрелка вниз
8.(Рв)2+ + 2(Й)- =РвЙ2стрелка вниз
9.3(Рв)2+ + Р2О5 +3Н2О=Рв3(РО4)2стрелка вниз + 6Н+
10.2№О3- + Н2ЭсО4(конц.) =нагрев=2Н№О3стрелка вверх +(ЭсО4)2-
Объяснение:
Думаю правильно
Здравствуйте
Его масса =5,6 г
Объяснение:
Дано
m(SiO2)=12 г
m( C)=6г
Найти
m(Si)-?
Решение
SiO2 + C= CO2 + Si
Mr(SiO2)= 60г/моль
Mr(C)=12г/моль
Дальше мы будем находить количество вещества по этой формуле n= m/Mr
n(SiO2)=12/60=0,2моль
n(C) = 6/12=0,5моль
Теперь сверяем какой из них меньше
n(SiO2)=0,2моль < n(C) =0,5моль
Ну а теперь , мы знаем какой из них меньше и будем работать с ним.
Дальше будем находить массу Кремния
по этой формуле
m=Mr×n
Mr(Si)= 28г/моль
m(Si)= 28×0,2=5,6г
ответ: масса Кремния(Si) равняется 5,6г
Всегда