1) везде, где первым стоит H, например, H2CO3
2) а) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
б) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O
в)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 12H2O
г) 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
CaCO3 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
Сейчас ещё некоторые проверю, заглянешь в комментарии
2. HOCl + H2O2 = HCl + O2 + H2O
Объяснение:
Все реакции окислительно-восстановительные, значит должен быть элемент который обязательно понизит степень окисление(как в этом примере Cl(+1) -> Cl(-1)), и который повысит(2O(-1) -> O2(0)).
Надо примерно понять, что может получиться в продуктах, и что нужно добавить в реагенты(иногда воду)
Также не стоит забывать свойства KMnO4 и K2Cr2O7. Т.к. надо знать что будет образовываться в продуктах, используя эти окислители.
Cr - во всех средах будет понижать с.о. до +3
Mn - в кислой до +2, в нейтральной до +4, в щелочной до +6