HC≡CH + H2O → (H⁺, Hg²⁺) H3C-C=O
|
H
H3C-C=O + H2 → (Ni) H3C-CH2-OH
|
H
5H3C-CH2-OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5H3C-C=O + 2K2SO4 + 4MnSO4 +
|
OH
+11H2O
H3C-C=O + HO-CH2-CH3 ⇄ (H2SO4) H3C-C=O + H2O
| |
OH O-CH2-CH3
H3C-C=O + 5O2 → (t°) 4CO2 + 4H2O
|
O-CH2-CH3
Объяснение:
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины