Дано:
m (CH3COOH ) = 30 г
m (C2H5OH) = 46 г
wвых (CH3-COOC2H5) = 85%
найти:
m пр(CH3-COOC2H5)
1) найдем вещество в недостатке:
30 г 46 г х г
CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
60 г 46 г 88 г
n = m\M
n (CH3COOH) = 30 \ 60 = 0,5 моль (недостаток)
n (С2H5OH) = 46 \ 46 = 1 моль (избыток)
2) вычислим массу эфира:
30 г – х г
60 г – 88 г
х = 30 г ∙ 88 г\ 60 г = 44 г
3) найдем практическую массу эфира с учетом 85%-ного выхода продукта реакции:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (CH3-COOC2H5) = 44 ∙ 85%\ 100% = 37,4 г
ответ: m пр (CH3-COOC2H5) = 37,4 г
H3C-COOH + CH3-CH2-OH <---> H3C-CO-O-CH2-CH3 + H2O
===
m (CH3COOH) = 30 грамм
м.в. (CH3COOH) = 60.05 г/моль
n (CH3COOH) = 30/60.05 = 0.5 моль
===
m (CH3CH2-OH) = 46 грамм
м.в. (CH3CH2-OH) = 46.07 г/моль
n (CH3CH2-OH) = 46/46.07 = 1.0 моль
===
n (CH3COOH) < n (CH3CH2-OH)
===
1 моль CH3COOH ---> 1 моль H3C-CO-O-CH2-CH3
0.5 моль CH3COOH ---> 0.5 моль H3C-CO-O-CH2-CH3
===
м.в. (H3C-CO-O-CH2-CH3) = 88.11 г/моль
0.5 моль H3C-CO-O-CH2-CH3 = 44.05 грамм
===
44.05 грамм H3C-CO-O-CH2-CH3 = 100%
85 % = 37.45 грамм H3C-CO-O-CH2-CH3
===
37.45 грамм
3. P => P2O5 => H3PO4 => Ag3PO4
1) 4P + 5O2 => 2P2O5 (соединение) (оксид фосфора (V))
2) P2O5 + 3H2O => 2H3PO4 (соединение) (ортофосфорная кислота)
3) H3PO4 + 3AgOH => Ag3PO4 + 3H2O (р. нейтрализации) (ортофосфат серебра + вода)
4.
a) 3Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (окислительно-восстановительная р.) (нитрат меди + оксид азота (II) + вода)
б) CaCO3 => CaO + CO2 (разложение) (оксид кальция + углекислый газ)
в) 2Cu(NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 (разложение) (оксид меди (II) + оксид азота (IV) + кислород)
г) K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + H2CO3 (обмен) (сульфат калия + угольная кислота)
д) CO + CuO => Cu + CO2 (окислительно-восстановительная р.) (медь + угл. газ)
е) 3H2SO4 + Al2O3 =>Al2(SO4)3 + 3H2O (обмен) (сульфат алюминия + вода)