2 задание а) сн2-сн2-сн2-сн3 | ОН. бутанол-1 Изомеры: на фотографии под пунктом в) просто переписываешь тоже самое, тк это одинаковые вещества с4н10о (они друг другу изомерны) б) сн2-сн2-сн3 | ОН пропанол-1 Изомеры: сн3-сн-сн3 | ОН пропанол-1
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
Объяснение:
1)а,б,в
2)а)CH3(OH)CH2CH2CH3
б)CH2(OH)(CH2)3CH3
в)CH2(OH)CH(CH3)CH3
3) a)CH3CH2OH+HBr=CH3CH2Br+H2O
в) CH3CH2OH+Mg=CH3CH3OMg+H2
г)C2H5OH+CH3COOH=C2H5-O-CH3+H2O
4)C3H8+HCl=CH3CH2CH2Cl +H2
CH3CH2CH2CL+KOH(спирт)=CH3-CH2=CH2+ KCl
CH3-CH2=CH2+HCl=CH3CH(Cl)CH3 +H2
CH3CH(Cl)CH3+KOH=CH3CH(OH)CH3+KCl.