1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233=32.6г ответ: m(BaSO4)=32.6г
1) Вы решили ее практически правильно. Но одно замечание: обычно атомную массу меди берут 64, а не 63, как Вы. Поэтому правильный ответ - 27 грамм 2) Первое замечание: серебро Ag - одновалентное, поэтому формула соли - AgCl. Второе: "хлоридная кислота" не говорят, говорят "хлороводородная" или "соляная", это почти одно и то же. Теперь про задачу: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 n - количество вещества (моль) n(AgCl)=m/M=2,87/143,5=0,02 моль n(HCl)=n(AgCl)=0,02 моль Остальное решается пропорцией: в 10 мл - 0,02 моль а в 1000 мл - х моль Получаем, что х=2 моль
Нужны еще объяснения - спрашивайте, с удовольствием отвечу
ответ:k2s, al2s3
из других вариантов:
li2s na2s bas
Объяснение: