Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ: v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}. Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами. Следовательно если сначала скорость была равна: v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза скорость будет равна: v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}. следовательно, v_{1}=64v. ответ: увеличится в 64 раза.
Уравнение реакции: H₂ + Cl₂ = 2HCl По уравнению реакции видим, что количества вещества хлора и водорода равны, а значит их объемы так же равны. Обозначим за x мл - V(H₂) Тогда V(Cl₂) = (x + 12) мл Из условия суммарный объем газов 60 мл, составим уравнение: x + (x + 12) = 60 2x + 12 = 60 2x = 48 x = 24 Объем водорода 24 мл Объем хлора 24 + 12 = 36 мл Объемные доли до реакции соответственно: φ(H₂) = 24 мл/60мл *100% = 40% φ(Cl₂) = 60% После реакции в системе будут хлороводород и избыточный хлор - 12 мл Объем хлороводорода по уравнению реакции: V(HCl) = 2V(H₂) = 48 мл Находи доли газов после реакции: φ(Cl₂) = 12мл/60мл *100% = 20% φ(HCl) = 48мл/60мл *100% = 80% Объем смеси не изменится, так как сосуд закрытый Надеюсь актуально
