Находим молярную массу соединении 51*2=102 Количество вещства воды 37,8/18=2,1моль количество вещества углекислого газа 79,2/44=1,8моль количества вещества неизвестного вещества 30,6/102=0,3моль По продуктам сгорании видно .что в составе данного вещества объязательно имеется С и Н.Напишем уравнени сгорании: 0,3 1,8 2,1 СхНу+О2→хСО2+0,5уН2 1 х 0,5у х=6,у=14 М(С6Н14)=86<102 Значить в составе вещества имеется и ещекислород М(С6Н14Ох)=102 16х=16,х =1 Формула вещества С6Н14О
I. Кремний
Характеристика кремния:
1. Si - кремний
2. Кремний - элемент третьего периода, четвёртой группы главной подгруппы
3. Заряд ядра +14, число электронов - 14, число протонов - 14, число нейтронов - 28 - 14 = 14
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
4. Неметалл
5. а) валентность элемента в высшем оксиде равна 4,
б) валентность элемента в летучем водородном соединении равна 4
6. а) Характер оксида - SiO2 - кислотный оксид
SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O
б) Характер гидроксида - H2SiO3 - нестабильная кислота
H2SiO3 + 2KOH > K2SiO3 + 2H2O
7. SiH4
II. Кальций
Характеристика кальция
1. Ca - кальций
2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.
3. Заряд ядро - +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²
4. Металл
5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2
6. а) характер оксида - CaO - основной оксид
CaO + SO2 > CaSO3
б) характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание
3Ca(OH)2 + Al2S3 > 2Al(OH)3 + 3CaS
7. Летучее водородное соединение отсутствует