Конечно, я могу помочь вам разобраться с электролизом водных растворов солей AlCl3 и Hg(NO3)2.
1. Сначала разберемся с солью AlCl3.
Соль AlCl3 содержит катион Al3+ и анион Cl-. Во время электролиза водного раствора AlCl3, анодом будет свинцовый или угольный электрод, а катодом - платиновый электрод.
На аноде (окисляющем электроде) происходит окисление хлорида (Cl-) кислородом. При этом хлор ионизируется и становится хлорной газом (Cl2). В данном случае химическое уравнение следующее:
2Cl- → Cl2 + 2e-
На катоде (восстанавливающем электроде) происходит восстановление катиона алюминия (Al3+) и образование металлического алюминия (Al). Химическое уравнение выглядит следующим образом:
2Al3+ + 6e- → 2Al
Таким образом, во время электролиза раствора AlCl3 вода выпускает кислород (O2) на аноде и металл алюминий (Al) на катоде.
2. Теперь рассмотрим раствор Hg(NO3)2.
Раствор Hg(NO3)2 содержит катион Hg2+ и анион NO3-. Во время электролиза водного раствора Hg(NO3)2, анодом будет свинцовый или угольный электрод, а катодом - платиновый электрод.
На аноде (окисляющем электроде) происходит окисление нитратного иона (NO3-) кислородом. При этом нитрат ионизируется и становится молекулой кислорода (O2). Химическое уравнение следующее:
2NO3- → O2 + 2e-
На катоде (восстанавливающем электроде) происходит восстановление катиона ртути (Hg2+) и образование металлической ртути (Hg). Химическое уравнение выглядит следующим образом:
Hg2+ + 2e- → Hg
Итак, электролиз раствора Hg(NO3)2 приводит к образованию кислорода (O2) на аноде и металла ртути (Hg) на катоде.
Надеюсь, что эта подробная схема электролиза солей AlCl3 и Hg(NO3)2 объяснила все вам. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
ответ: ответ на фото
Объяснение: