1. Сначала нам нужно определить мольную массу оксида ртути (II) (HgO).
- Молярная масса ртути (Hg) равна 200.59 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.
2. Теперь, используя данное уравнение реакции (HgO = Hg + O2), мы знаем, что одна молекула оксида ртути (HgO) разлагается на одну молекулу ртути (Hg) и одну молекулу кислорода (O2).
3. Следующий шаг - определить количество оксида ртути (HgO) в реакции.
- Масса оксида ртути (HgO) равна 10 г.
- Вычислим количество вещества оксида ртути (II) (HgO) с использованием его молярной массы:
масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество вещества (моль)
10 г / 216.59 г/моль = 0.046 моль оксида ртути (HgO)
4. Теперь, используя информацию из уравнения реакции, мы видим, что одна молекула оксида ртути (HgO) разлагается на одну молекулу кислорода (O2).
То есть, количество молекул кислорода (O2) будет таким же, как количество молекул оксида ртути (HgO).
5. Теперь мы можем определить количество молекул кислорода (O2) в реакции, зная количество молекул оксида ртути (HgO).
- Количество молекул оксида ртути (HgO) равно 0.046 моль.
- Количество молекул кислорода (O2) также будет равно 0.046 моль.
6. Последний шаг - определить объем кислорода, выделившегося при разложении оксида ртути (HgO).
- Используем идеальный газовый закон: V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л×атм/(моль×К)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.
- Давление и температура не указаны в задаче, поэтому мы не можем определить точное значение объема. Однако, мы можем выразить его в общей форме: V = nRT/P.
- Пусть предположим, что задача происходит при нормальных условиях (0°C и 1 атм), в таком случае температура будет 273 K, а давление будет 1 атмосфера.
Теперь мы можем вычислить объем кислорода (O2), выделившегося при разложении оксида ртути (II) (HgO) при использовании данного уравнения и предположения нормальных условий.
V = 0.046 моль * 0.0821 л×атм/(моль×К) * 273K / 1 атм = 1.14 л
Таким образом, объем кислорода, выделившейся при разложении 10 г оксида ртути (II) (HgO) составляет примерно 1.14 л.
1. Сначала нам нужно определить мольную массу оксида ртути (II) (HgO).
- Молярная масса ртути (Hg) равна 200.59 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.
2. Теперь, используя данное уравнение реакции (HgO = Hg + O2), мы знаем, что одна молекула оксида ртути (HgO) разлагается на одну молекулу ртути (Hg) и одну молекулу кислорода (O2).
3. Следующий шаг - определить количество оксида ртути (HgO) в реакции.
- Масса оксида ртути (HgO) равна 10 г.
- Вычислим количество вещества оксида ртути (II) (HgO) с использованием его молярной массы:
масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество вещества (моль)
10 г / 216.59 г/моль = 0.046 моль оксида ртути (HgO)
4. Теперь, используя информацию из уравнения реакции, мы видим, что одна молекула оксида ртути (HgO) разлагается на одну молекулу кислорода (O2).
То есть, количество молекул кислорода (O2) будет таким же, как количество молекул оксида ртути (HgO).
5. Теперь мы можем определить количество молекул кислорода (O2) в реакции, зная количество молекул оксида ртути (HgO).
- Количество молекул оксида ртути (HgO) равно 0.046 моль.
- Количество молекул кислорода (O2) также будет равно 0.046 моль.
6. Последний шаг - определить объем кислорода, выделившегося при разложении оксида ртути (HgO).
- Используем идеальный газовый закон: V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л×атм/(моль×К)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.
- Давление и температура не указаны в задаче, поэтому мы не можем определить точное значение объема. Однако, мы можем выразить его в общей форме: V = nRT/P.
- Пусть предположим, что задача происходит при нормальных условиях (0°C и 1 атм), в таком случае температура будет 273 K, а давление будет 1 атмосфера.
Теперь мы можем вычислить объем кислорода (O2), выделившегося при разложении оксида ртути (II) (HgO) при использовании данного уравнения и предположения нормальных условий.
V = 0.046 моль * 0.0821 л×атм/(моль×К) * 273K / 1 атм = 1.14 л
Таким образом, объем кислорода, выделившейся при разложении 10 г оксида ртути (II) (HgO) составляет примерно 1.14 л.