интерактивтік тақта ашылды жаңалықтар мұрағаты мемлекеттік рәміздер қр президенті жанындағы жастар саясаты жөніндегі кеңеспен бекітіледі табыс
Объяснение:
и сен оған теңестірілген соттар аудандық соттардың сайттары фотосуреттер форум өтетінін жариялайды бос жұмыс орындары мемлекеттік сатып алу заңнама стратегиялық жоспар мемлекеттік рәміздері шығармашылық конкурстар мемлекеттік рәміздер қр президенті жанындағы жастар үш күн бұрын пікір қалдыру үшін сайтқа сілтеме жасау қажет болған жағдайларда ғана емес және толық ақындар жиілігінде кедергінінболмауы қазақстан тарих және мәдениет ескерткіштерін қорғау саласындағы нормативтік құқықтық актілер талаптарына сай келетін барлық ықтимал өнім берушілер конкурстық өтінімдер салынған конверттерді ашу кезінде қатысуына болады Сен менім достарыммен бірге келдім және барлық жауапкершілікпен жүргізудің
Структурные формулы простейших углеводородов. Алканы. Изомерия алканов
Простейшими по составу органическими соединениями являются углеводороды. Молекулы углеводородов состоят только из двух элементов: углерода и водорода. Простейшим углеводородом является метан. Молекулярная формула метана — CH4. Молекулярная формула отражает только состав молекулы метана. Рассмотрим строение молекулы метана.
Атом углерода имеет четыре валентных электрона, атом водорода — один. Это можно наглядно отобразить при электронных формул:
Очевидно, что один атом углерода может образовать четыре ковалентные связи с четырьмя атомами водорода:
При этом атомы приобретают завершённые внешние электронные оболочки, углерод — восьмиэлектронную, водород — двухэлектронную.
Планетарна модель атома Бора-Резерфорда. У 1911 році, Ернест Резерфорд, виконавши ряд експериментів, прийшов до висновку, що атом являє собою подобу планетної системи, в якій електрони рухаються по орбітах навколо розташованого в центрі атома важкого позитивно зарядженого ядра «модель атома Резерфорда». Однак такий опис атома увійшло в протиріччя з класичною електродинаміки. Справа в тому, що, згідно з класичною електродинаміки, електрон при русі з доцентрові прискоренням повинен випромінювати електромагнітні хвилі, а, отже, втрачати енергію. Розрахунки показували, що час, протягом якого електрон в такому атомі впаде на ядро, абсолютно нікчемною. Для пояснення стабільності атомів Нільса Бора довелося ввести постулати, які зводилися до того, що електрон в атомі, перебуваючи в деяких спеціальних енергетичних станах, не випромінює енергію «модель атома Бора-Резерфорда». Постулати Бора показали, що для опису атома класична механіка непридатна. Подальше вивчення випромінювання атома привело до створення квантової механіки, яка дозволила пояснити переважна більшість фактів.