Солі амінів містяться в оселедцевому розсолі. Обробивши його лугом, можна виділити суміш амінів і використовувати їх для дослідів. Складіть у загальному вигляді рівняння реакції, про яку йдеться.
Гидроксид цинка можно получить по реакции:ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 Выпадет студенистый белый осадок гидроксида цинка.Разделим его на две пробирки и добавим в одну соляную кислоту, в другую - щелочь.Осадок гидроксида растворится в обеих пробирках. В первой происходит реакция:Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O, Во второй:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2H2OЗначит гидроксид цинка ведет себя и как кислота (реагирует с щелочью), и как основание (реагирует с кислотой). Т.е. он амфотерен Подробнее - на -
1) Вычисляем молярные массы веществ: Оксида натрия - М(Na2O) = 2*23 + 16 = 62 Щёлочи (гидроксида натрия) - M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г Воды - М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г 2) Вычисления производим согласно уравнению реакции: 62г 18г 2*40г Na2O + H2O = 2NaOH 124г 36г 160г 3) В результате реакции: - образовалось 160 г щелочи - израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г Значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г 4) Определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию: 1084 г раствора содержит 160 г щелочи 100 г раствора Х г щелочи Х = 100*160/1084 = 14,76 г ответ; 14,76%
Выпадет студенистый белый осадок гидроксида цинка.Разделим его на две пробирки и добавим в одну соляную кислоту, в другую - щелочь.Осадок гидроксида растворится в обеих пробирках.
В первой происходит реакция:Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,
Во второй:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2H2OЗначит гидроксид цинка ведет себя и как кислота (реагирует с щелочью), и как основание (реагирует с кислотой). Т.е. он амфотерен
Подробнее - на -