Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16
Массовая доля углерода (C) = 12.0107 : 16.04246 * 100 = 74.868 %
Массовая доля водорода (H) = 4.03176 : 16.04246 * 100 = 25.132 %
Mr[CO2] = Ar[C] + Ar[O] * 2 = 12.0107 + 15.9994 * 2 = 44.0095 = 44
Массовая доля углерода (C) = 12.0107 : 44.0095 * 100 = 27.291 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 44.0095 * 100 = 72.709 %
Mr[HNO3] = Ar[H] + Ar[N] + Ar[O] * 3 = 1.00794 + 14.0067 + 15.9994 * 3 = 63.01284 = 63
Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 63.01284 * 100 = 1.6 %
Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 63.01284 * 100 = 22.228 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 63.01284 * 100 = 76.172 %
Объяснение:
1.Яка кількість тепла вилучиться при згорянні 200 г алюмінію за ст. умов?
2.Можлива чи ні реакція СO2+Н2=СО+Н2О в замкненій системі за ст. умов?
3. Як зміниться швидкість реакції H2 + СО2 = СО +H2О, якщо концентрацію водню збільшить в 3 рази, а концентрацію вуглекислого газу зменшити у двічи?
4. При підвищенні температури на 20 К швидкість реакції зростає у 4 раза. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30 К?
5. Як зросте швидкість реакції при підвищенні температури з 500 до 550 К, якщо відомо, що енергія активації цієї реакції дорівнює 8,314 кДж/моль?
6. Для реакції Аl2O3+3H2=2Al+3H2O (г) розрахувати значення константи рівноваги як що видомо, що рівноважні концентраціх всіх газоподібних речовин в системі дорівнюють 0,2 моль/л.
1 а
2а
3 с тлеющей лучины
4 б в д
5а
2Ca+O2-->2CaO сполучення
5б
2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H2O разложение
5в
2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 замещение
6
4Al+3O2-->2Al2O3
2Na+Cl2-->2NaCl
Mg+S-->MgS
7
2Mg+O2-->2MgO
SiH4+2O2-->SiO2+2H2O
4NH3+3O2-->6H2O+2N2
8 фухх я устал
Дано:
m(P)=12,4 г | рахуємо по нестачі:
m(O2)= 16 г | n(O2)= 16/32=0,5 моль
m(P2O5)-? | n(P)= 12,4/31=0,4 моль |будемо рахувати через кількість речовини фосфора!
4P+5O2-->2P2O5
m(P2O5)=28,4г хто не зрозумів чому?
0,4(моль)×284(г/моль)/4(моль)=28,4г